化学
取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为多大? 写清过程。
由溶液的pH等于12得,NaOH浓度为0.01mol/L.因为浓度相同,以3:2体积比相混合,NaOH被中和了两体积。剩余1体积,反应后共有5体积,所以浓度变为原来的1/5,所以原浓度为0.01*5=0.05mol/L
设NaOH和HCl浓度均为c 体积分别为3V和2V 那么混合后,NaOH过量 过量的浓度[OH]=[c*3V-c*2V]/(2V+3V)=0.2c 又因为pH=12 [OH]=10exp(-2)=0.2c 那么c=0.05 mol/L
答:这属于酸碱混合碱过量问题. 10-2 =3C-2C C=0.01mol/L详情>>
答:只与排开液体的体积有关,与液体的密度有关,与物体本身的密度无关。详情>>
答:设任一边长为x 则V=x^3详情>>