爱问知识人 爱问教育 医院库

水电解后反应生成物

首页

水电解后反应生成物


        

提交回答

全部答案

    2013-01-14 15:23:21
  • 水电解后不是生成氧气和轻气吗!

    2***

    2013-01-14 15:23:21

  • 2013-01-14 11:13:42
  •   物质的量是一个常用的物理量,是用来形容微粒的多少”引用自楼上,首先物质的量不是一个化学计量,所以只要是那种物理数量的数据,你都可以这么认为。
           至于,书上说“化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系”,这句话本身没有错,但是不能迷信,就“2H2+O2=2H2O”来说,你可以认为是2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O,也可以认为是1molH2和1/2molO2完全反应可以生成1molH2O,数量多少不是重点,关键是这种比例关系:就是生成的水的总量(在这里特指物质的量,摩尔量,摩尔数,分子数等等)与反应的氢气的总量(同上)是相同的,生成的水的总量(同上)与反应的氧气的总量(同上)是二倍的关系。
      明白了吗?这里的关键是这种固定的比例,而不在于实际的数量的多少。 对于H++OH-=H2O,我想说的是,可以认为是“1molH+和1molOH-完全反应可以生成1molH2O”,这是一个酸碱中和的通式,很多化学计算都基于这一个离子方程式。
      但是在实际的反应过程中,酸碱中和并不是这样简单的一对一的反应,强酸强碱中和就是完全按照上面的离子方程式来的,但凡有弱酸或弱碱参与的酸碱中和反应,这个反应是不能进行完全的。反应会达到一个平衡,酸碱中和与水分子的水解达到平衡,所以就有水解常数这个重要的参数出现。
       总之,化学方程式是一种指导意义上的东西,你遵循它就行了。

    颜***

    2013-01-14 11:13:42

类似问题

换一换
  • 生活常识 相关知识

  • 生活
  • 日常生活

相关推荐

正在加载...
最新问答 推荐信息 热门专题 热点推荐
  • 1-20
  • 21-40
  • 41-60
  • 61-80
  • 81-100
  • 101-120
  • 121-140
  • 141-160
  • 161-180
  • 181-200
  • 1-20
  • 21-40
  • 41-60
  • 61-80
  • 81-100
  • 101-120
  • 121-140
  • 141-160
  • 161-180
  • 181-200
  • 1-20
  • 21-40
  • 41-60
  • 61-80
  • 81-100
  • 101-120
  • 121-140
  • 141-160
  • 161-180
  • 181-200
  • 1-20
  • 21-40
  • 41-60
  • 61-80
  • 81-100
  • 101-120
  • 121-140
  • 141-160
  • 161-180
  • 181-200

热点检索

  • 1-20
  • 21-40
  • 41-60
  • 61-80
  • 81-100
  • 101-120
  • 121-140
  • 141-160
  • 161-180
  • 181-200
返回
顶部
帮助 意见
反馈

确定举报此问题

举报原因(必选):