密闭环境中，决定气体压强大小的因素有：气体质量，温度，体积。
大气中，气体压强大小的因素有：海拔高度，温度。
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影响大气压强的因素：
①温度：温度越高,空气分子运动的越强烈,压强越大；
②密度：密度越大,表示单位体积内空气质量越大,压强越大；
③海拔高度：海拔高度越高,空气越稀薄,大气压强就越小。
PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8。
314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压,体积为升,则R=0。0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22。4L
把p=101325Pa,T=273。
15K,n=1mol,V=22。4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
答：火星的那层薄薄的大气主要是由余留下的二氧化碳（95.3％）加上氮气（2.7％）、氩气（1.6％）和微量的氧气（0.15％）和水汽（0.03％）组成的。火星表面的...详情>>
