一道高一化学选择题
已知一个N2O3分子的质量为a kg,一个N2O5分子的质量为b kg,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2分子的相对分子质量为( ) 这道题我算到了这里但和答案不一样， 我的理解的是：一个氧原子标准的质量为 b-a/2乘以1/16 kg,然后NO2的相对分子质量为b+a/4乘以b-a/32,但是结果和答案不一样， 如果把刚才的乘以，改成除以b-a/32 就和答案一模一样了。 但是我实在搞不明白，为什么是除而不是乘呢？？那两个式子各代表的是什么，难道我理解错了么？？ 附：正确答案为 8(b+a)/b-a
取N2O3和N2O5各1mol，其质量差恰好为2mol氧原子的质量（从原子角度看），是b-a,氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,所以这个标准是（b-a）/8，而1molNO2的质量恰好就是取N2O3和N2O5各1mol相加以后的1/4，所以相对分子质量为2(b+a)/b-a. 这道题我的学生也做过，思路没错，应该是答案有问题
答：反应生成硫和水。如果想学东西，方程式自己写一下吧。 注意生成的固体和液体是不算压强的。看剩余气体是原来所有气体总量的多少，就是正确答案了。 答案选A 如果你非要...详情>>
答：2×（1+35.5）=73详情>>
问：将苯分子中的一个碳原子换成氦原子，得另到一种稳定的有机化合物，其相对分子质量为多...
答：C5H5N M[C5H5N]=12*5+1*5+14=79g/mol详情>>
