一道高一化学选择题？
1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电后所得的混合气体对氢气的相对密度约是（ ） A.16.0 B.17.8 C.18.4 C.35.6 最好写出您的计算过程，感谢您的回答！
化学方程式为：3O2＝可逆号＝2O3 1mol氧气在放电后有30%转化为臭氧，即有0.3mol氧气转化为臭氧。0.3mol氧气变为0.2mol臭氧。加上未反应的0.7mol氧气，共0.9mol所以。 气体的质量为1mol×32g/mol＝32g 摩尔质量为：32g÷0.9mol＝35.56g/mol 氢气为2g/mol 所以混合气体对氢气的相对密度约是35.56g/mol÷2g/mol＝17.8 答案选B
是密闭容器还是恒压？ 如果是密闭容器体积不变，气体的质量也不变，密度不变，是氢气的１６倍，选Ａ； 如果是恒压，反应过程中体积改变，计算过程如上面＂鸟之诗＂选Ｂ
3O2--2O3 0.3 0.2 3 2 0.8*32+0.2*48/2
选b 把化学方程式写出来，用比例关系和转化知识求解．
答：取N2O3和N2O5各1mol，其质量差恰好为2mol氧原子的质量（从原子角度看），是b-a,氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,所以这个标准是（b-a...详情>>
