紧急支援!!
有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水,不于盐酸反应,耐高温的固体),某同学想测定该样品的纯度,他取用2G这种石灰石样品,把20G稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体见下: 稀盐酸的用量 剩余固体质量 第1次加入5G 1。315G 第2次加入5G 0。63G 第3次加入5G 0。3G 第4次加入5G 0。3G (1)2G石灰石中,有杂质多少G? (2)石灰石的纯度是多少? (3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得固体多少kg? 解题过程!
第一位同学最后一题忘加上杂质的质量,第二位同学最后一题单位错误!! 看我的吧!!还有过程哦!!!!~~~~~ (1)因为第3,4次加入盐酸剩余都是0.3g固体 所以杂质就是0.3g (2)(2g-0.3g)/2g=0.85*100%=85% (3)100kg*85%=85kg 石灰石→氧化钙 85kg→47.6kg 47.6kg+(100kg-85kg)=62.6kg
0.3克;0.85;62.6克 既然只有二氧化硅是杂质,且石灰石最终全部可以溶于稀盐酸,显然杂质就是0.3克,那么石灰石的纯度就是0.85。石灰石加热分解将留下56%,那么85%中留下56%,易得剩余的氧化钙有47.6克,在加上杂质15克,总共是62.6克。
(1)杂质为0.3g (2)85% (3)47.6kg
答:第一二两次5mL盐酸溶解的石灰石的质量是相同的,第三次只溶解了0.385g,所以在第三次加盐酸后,石灰石中的CaCO3就已全溶解,剩余的0.3g就是SiO2了,...详情>>
答:详情>>