化学题 各位看看
有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8g，把它配成稀溶液，然后向溶液中加入12.4g碱石灰（CaO和NaOH组成的混合物），充分反应后溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将所得的体系中水份设法蒸干，得白色固体29g。试求：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？（2）碱石灰中CaO和NaOH各多少克？（3）所得29g得白色固体中各成分的质量是多少？ 方法用离子守恒
设14.8克含碳酸钠X摩.碳酸氢钠Y摩.12.4克含氧化钙Z摩则氢氧化钠为：12.4-56Z克 Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O+NaOH所以原氢氧化钠可看作没反应 所以有 X+Y=Z--------------（1） 106X+84Y=14.8----------（2） 80X+40Y+44Z=16.6-----------（3） 解得X=0.1摩 Y=0.05摩 Z=0.15摩 1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各10.6克.4.2克 2）碱石灰中CaO和NaOH各8.4克.4克 3）所得29g得白色固体中碳酸钙15克.氢氧化钠14克
答：方法一： 称量混合物总质量。加热混合物，测水蒸气（浓硫酸吸收）或二氧化碳（碱石灰吸收）的质量，根据方程式可计算碳酸氢钠的质量，进而可知其质量分数看，碳酸钠的质量...详情>>
答：首先这个不是看你高中的，是看你专科的学科，其次这个专升本的话，要看是哪一种了，如果是大学里直接专升本的那种就要学什么升什么了；要是你是社会上专升本的话，除了有的...详情>>
