请教一道高一化学题
有0.400molA金属（无变价）与足量稀硫酸充分反应，将放出的气体干燥后通过45.0g灼热的CuO粉末，反应后固体剩余物的质量为40.2g。实验测得反应中气体的利用率为50.0%，在该金属的氧化物中央的质量分数为47.1%。 （1）求该金属与稀硫酸反应时放出氢气的体积（标况） (2)求该金属的相对原子质量
45gCuO在反应后质量变为40。2g，质量减少了4。8g，这说明有0。3molH2参加了反应，按气体的利用率是50%，则生成的H2有0。6mol，其体积在标准状况下是22。4L/mol*0。6mol=13。44L。 2。该金属0。4mol，和足量稀硫酸反应，生成0。6molH2，说明金属的化合价是+3价，在对应的氧化物中质量分数占47。1%，则有 2M -----M2O3 2x 2x+48 有x/x+24 =0。0。529 则x=12。696/0。471=26。955。是铝。 注意的是题目书写要准确，好不容易才猜得“在该金属的氧化物中央的质量分数”中的“央”应是“氧”字之误。
答：此题应该选A和C。 由C3H4合成C5H8O2差C2H4O2 首先A： CO和CH3(OH)即为CO与CH4O。很显然，简单加和后便可发现得到C2H4O2，与C...详情>>
