在启普发生器里装有足量的含有百分之80的石灰石(杂质为非碳酸盐)
在启普发生器里装有足量的含有百分之80的石灰石(杂质为非碳酸盐),并向球形漏斗中注入505ML在启普发生器里装有足量的含有百分之80的石灰石(杂质为非碳酸盐),并向球形漏斗中注入505ML(密度1.1g/ML)百分之20的盐酸溶液。若盐酸的利用率为百分之40，可产生CO2（标况）多少升？？
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
73 -----------1摩尔
505*1.1*0.2*0.4-----X
X=505*1.1*0.2*0.4/73=0.61摩尔
在标况下的体积为V=22.4*0.61=13.66L
由于计算方法的不同和中间步骤的四舍五入,如果直接算出体积的话,精确结果是13.63L
在启普发生器里装有足量的含有百分之80的石灰石(杂质为非碳酸盐), 这里只有石灰石(杂质为非碳酸盐)有用; 通过计算知道有111克盐酸溶液,有44.4克参加反应; CaCO3 +2HCL===CaCL2+H2O+CO2 通过计算知道有26.8克CO2生成; 26.8g除以1.99g/ml=13.47ml.
参加反应的HCl的质量是：505ml*1.1g/ml*20%*40%=44.44
CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2+H2O
73 44
44.44g x
x=44.44*44/73= 26. 46…… g
V CO2=M CO2 /p CO2
=26.8g/1.99g/ml(密度我搞不定）
=13.5ml
答：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 160 112 80%X 4800*（1-2%） 列比例，解得， X=8400吨。详情>>
答：此题应该选A和C。 由C3H4合成C5H8O2差C2H4O2 首先A： CO和CH3(OH)即为CO与CH4O。很显然，简单加和后便可发现得到C2H4O2，与C...详情>>
