高中化学配平
6.5g 某金属R跟过量的稀硝酸反应，无气体放出，单向反应所得的溶液中加入过量的热碱溶液充分反应后，放出一种气体，其体积为560ml，（标况），问溶解于硝酸的金属是什么金属，写出化学方程式。
虽然能立即判断金属是锌，但解题不能这样，要用计算和分析来确定，分析如下： 560ml气体是NH3，由NO3-还原而来，n（NH3）=560ml/22400ml。mol- =0。025mol， 则n（e）=0。025*8=0。2mol，既6。5g的金属的物质的量是0。2mol/化合价 ，所以金属只能是Zn，Zn的原子量=65，化合价是2，既是0。1mol的Zn溶于硝酸， 反应如下： 4Zn+ 10HNO3=4Zn（NO3）2+ NH4NO3 。
答：此题可能有多种解法，下面我用电子转移数目相等来解答。 由于金属与硝酸反应无气体放出，且加入足量氢氧化钠后产生气体，因此金属应与硝酸反应产生此金属的盐和硝酸铵，0...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：设任一边长为x 则V=x^3详情>>
