“第三只眼睛”先生（也许是女士）分析的精辟透彻，我非常同意他最后一段的观点，有些题目好像不是用来提高能力，而专门要难倒学生。
先将原平衡体系内的NO2完全转为N2O4（假设得到的N2O4总物质的量为a mol)，那么，可以设定选择充入的N2O4也是a mol（采用特殊量便于考察它们共同的变化规律）。 假想一个与原容器体积相同另一个容器，如果将这a mol的N2O4先充入该容器，那么在完全相同的条件下达到平衡时，产生了与原平衡体系完全等同的另一个平衡体系。
再将两个容器合并，想象中间有块隔板，抽开隔板（压强、温度、浓度都相同）平衡没有移动。这时，容器的体积是原平衡的两倍。 接着将活塞（想象的）推入（意味着只增大压强）平衡向气体总物质的量减少的方向移动（即向着生成N2O4的方向移动）。那么，将有更多的NO2转化为N2O4。
结论：NO2转化率增大了！ “固定体积的容器中充入N2O4，N2O4的浓度增大，平衡向生成NO2的方向移动”这种看法存在一个判断误区：固定体积的容器充入N2O4时，在改变浓度的同时也改变了体系的压强。而这两个条件对本反应的平衡移动的影响恰好是相反的，所以不能直接判断。
采用创设一个等同的平衡体系作为思维的中间载体，就是为了将多个平衡的影响因素转化为单一影响因素，才能依据“平衡移动原理”来判别平衡移动方向。这是等效平衡的最基本的思维方法。 其次，这道题目本身也欠缺现实意义。因为“NO2转化率”是指将NO2转化为产品的转化程度，而题目故意采用添加N2O4（即NO2转化为产品的对象）反过来讨论NO2的转化率，除了故意刁难，没有什么实际意义。
此题逆看成为物质的量不变，相当于加压，加压向气体体积减小的方向移动，NO2的转化率增大！
转化率：可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。 显然，方程式2NO2=N2O4，保持容器体积不变，充入四氧化二氮，即四氧化二氮的浓度增大，反应向逆反应方向移动，可以把该过程当做又生成了一些二氧化氮，所以二氧化氮的转化率减小
答：(1)由于C是固体，所以加入C对反应速率几乎没有影响。 (2)压强增大，反应速度加快。 (3)尽管压强增大了，但是参加反应的各物质的浓度不变，速率不变。 (4)...详情>>
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