初三化学题
为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取样品6.0g装入烧杯中。加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应[样品中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应]反应后过滤,得不饱和氯化钙溶液39.3g(假设操作过程中溶液无损失)求 样品中碳酸钙的质量分数 稀盐酸中溶质的质量分数 请写清过程
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑---△m 100---73-----111----18----------111+18-73=56 xg----yg----------39.3-36.5=2.8g x=5、y=3.65,样品中碳酸钙的质量分数5/6.0×100%≈83.3%,稀盐酸中溶质的质量分数,3.65/36.5×100%=10%
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 xg yg 44x/100 反应后溶液的质量=碳酸钙的质量+盐酸溶液的质量-CO2的质量 所以39.3=x+36.5-44x/100 得x=5.36g 碳酸钙的质量分数5.36/6.0×100%=89.3% 根据碳酸钙的质量求y:100/5.36=73/y y=3.91g稀盐酸中溶质的质量分数3.91/36.5×100%=10.7%
答:你的对。 第三问 100克盐酸产生气体的质量3.3克,则200克相同的盐酸产生气体的质量3.3×2=6.6克 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O...详情>>
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