初三化学题--急
为了测定某牛奶中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为:NH3)。再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式是:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4.现取30ml牛奶样品用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5克溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。 问:1、产生氨气的质量是多少? 2、30ml牛奶中含氮元素的质量是多少克? 3、已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16,计算该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到下列标识要求. (营养成分:蛋白质≥2.90g。净含量250ml.) 要详细的解题步骤。谢谢!!!
解:1) 9.5*4.9%=0.4655g(H2SO4质量) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 17*2 98 X 0.4655g 得 X=0.1615g 2) 14/17=82.35%(NH3中N的质量分数) 0.1615*0.8235=0.133g 3)0.133/16%=0.83125g(30ml牛奶样品蛋白质的含量) (0.83125g/30)*250=6.927g>2.90g] 因此完全符合! (如果这个看不见可以看下面的附件,蛋白质的分子式不可能写出,也不用着写出,不是吗?呵呵!)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 34 132 x 9.5*4.9% 34/x=132/9.5*4.9%,x=34*9.5*4.9%/132=0.12 N:14/17 *x=14/17*0.12=0.1 0.1/30*250/16*100=5.2>2.90
答:上面的答案不对 应该设CO质量分数为X CO中C的质量分数就是(12X/28) 所以CO2中C的质量分数就是 s1=36%-(12X/28) 而CO中O的质量分...详情>>