将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（ ） 
====首先，这道题目是有争论的。答案是哪一个，不重要，关键是命题人怎么理解了。
A、所得溶液中c(Ag+)×c(Cl—)>Ksp(AgCl) 
====这个肯定错，若是c(Ag+)×c(Cl—)>Ksp(AgCl)，必有AgCl沉淀析出，与题目不符，若滴加氨水是刚好溶解AgCl，溶液不能再溶解AgCl了，应该是等于关系，若能在溶解AgCl，使小于关系。
  
B、所得溶液中形成了更难电离的物质 =====一般理解上，判断是对的，因溶液中的NH3和Ag+结合成更难电离的[Ag(NH3)2]+,可推敲起来，也不科学，更难电离的物质是什么？[Ag(NH3)2]+,？显然是一种离子。是[Ag(NH3)2]Cl,显然不是难电离物质。
  所以说法不准确。
-----不过，一般地认为：不区分？[Ag(NH3)2]+,？是不是物质了，所以大多数人认为是正确了。
C、上述实验说明Cl—与NH4＋间有很强的结合力----显然错。 
D、上述过程中NH3•H2O的电离程度增大 ====通常的解释是：
溶液中的NH3和Ag+结合成更难电离的[Ag(NH3)2]+,使得AgCl的沉淀平衡向右移动,氨水的平衡NH3＋H2O＝NH3H2O＝NH4+＋OH-向左移动,NH4+和OH-的浓度都会减小，似乎说：上述过程中NH3•H2O的电离程度增大是错的，其实又是一个有争议的问题，说NH3•H2O的电离程度增大是错的认为，与原氨水比较，默认氨水浓度不变时，电离程度自然是减小的。
  
可电离程度是么含义？一定条件下电离的一水和氨/未电离前一水和氨的百分比。即在上述过程中，未电离前一水和氨的量一直在减小，计算时，应以减小后的为准，所以，实际上正如你所说的，“浓度越低，电离程度越大”来判断更加合理。
综上，选BD更合理。
  
以下是有争论的证据：===注意题目A选项不同！！！！！！！
将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确的是？
A，所得溶液中c(Ag+)*c(Cl-)  
C，上述实验说明Cl-与NH+间有很强的结合力
D，上述过程中NH3*H2O的电离程度增大。
考试的时候我是选BD的
这题我问了我的老师。
她说选D。。
然后我问了我们学校“最强”的化学老师。
他说选ABD
接着更有趣的是。
  。
我买的2本化学试卷(天星的)。。
1本说选B。。。。
另1本说选AD。。。
解释的都很详细但我找不到错误的地方。。。。。
解释是这样的,
选B的解释,
在AgCl饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,AgCl=Ag+  +  Cl-  当加入氨水时,由于存在如下平衡:
NH3+H2O=NH3H20=NH4+  +  OH-,溶液中的NH3和Ag+结合成更难电离的[Ag(NH3)2]+,使得AgCl的沉淀平衡向右移动,氨水的平衡向左移动,所以只有B正确。
  
选A,D的解释。
AgCl逐渐溶解生成了Ag(NH3)2Cl,该物质易电离出Ag(NH3)2+与Cl-,故B,C错误,又因为Ag(NH3)2+很难再电离出Ag+,故c(Ag+)*c(Cl-)  
答案给的是B 
对于“D”：根据NH3＋H2O＝NH3H2O＝NH4+＋OH-（均为可逆），则当NH3与Ag+络合时，上述两平衡均逆向移动，由“浓度越低，电离程度越大”可知，“D”应正确。 
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