理想气体从微观上看，是指分子间力和分子本身大小可忽略的气体。宏观上看，是指压强趋于零的气体。实际气体在压强不太大时可以近似为理想气体，近似的程度取决于气体的种类和压强。例如常压下的氢气视为理想气体时，将有1%左右的误差（跟要计算的物理量有关）。
一定量理想气体的内能仅是温度的函数：U=U(T)，该结论称为焦耳定律。
若过程中不涉及非体积功，理想气体在任意过程中，都满足dU=CvdT，其中Cv是理想气体的定容热容。一般而言，Cv仍为T的函数，其函数形式可由实验确定（可查有关手册得知）。
故内能函数为下列积分：U=∫CvdT+U0，其中U0表示某一选定参考态的内能（该值可以任意指定）。
要准确计算时，Cv不可提到积分号外。但在处理温度范围不是很宽的问题时，可将Cv视为常量，从而有U=CvT+U0。更粗略地计算，常温下单原子分子可取Cv=3/2nR，双原子分子可取Cv=5/2nR，其中n为物质量，R为普适气体常量。
答：普遍必然性：科学理论来自于实践，也必须回到实践，它必须能够解释其适用范围内的已知的所有事实详情>>
