碱金属的一道题！！！帮忙啊
将0.1L 1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L的盐酸中 将0.1L 1mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L1.25mol/L的纯碱中 两种操作产生的CO2的体积比为？
第一种： 由于每滴一滴，都是盐酸过量，所以发生的反应的顺序为： 2HCl＋Na2CO3＝H2O＋2NaCl＋CO2↑ Na2CO3过量，生成0.625molCO2。 第二种： 由于每滴一滴，都是Na2CO3过量，所以发生的反应的顺序为： HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl ① NaHCO3＋HCl＝H2O＋NaCl＋CO2↑ ② 发生反应①，Na2CO3消耗完后，生成1molNaHCO3，剩余0.25molHCl， 0.25molHCl消耗0.25molNaHCO3，生成0.25molCO2。 体积比为5：2
答：第一步中氢离子过量，所以Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+NaCl.所以1.25摩尔盐酸全部反应生成二氧化碳，有0.625摩尔CO2； 第二步中碳酸根离...详情>>
