一道原电池的题
将镁铝平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中,用导线,用电器连接成原电池.此电池工作时,下列说法正确的是(B) A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成镁离子 B.铝表面虽有氧化膜,但可不必处理. C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 D.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 此反应的正极反应方程该如何写?
将镁铝平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中,用导线,用电器连接成原电池。此电池工作时,下列说法正确的是(B) A。镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成镁离子 B。铝表面虽有氧化膜,但可不必处理。 C。该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 D。
铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 原电池是将化学能转变成电能的装置，电池工作时要发生氧化还原反应，该电池的反应是：2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2 （1）在碱性条件下，铝比镁容易失去电子，所以铝是电池的负极，镁是电池的正极。
A错 （2）铝表面的氧化铝可以溶解在NaOH溶液中，所以它不必处理。B正确 （3）电池的外电路，电流是由电子的定向移动形成的，内电路是电解质溶液中离子的定向移动形成的。C错 （4）电池工作时，负极产生的铝离子立即与溶液中的氢氧根离子反应生成AlO2- ， 所以不会产生白色沉淀。
D错 。
镁不与NaOH反应，故不失电子，而由AL失 铝表面虽有氧化膜，但氧化膜可与NAOH反应
镁铝平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中,用导线,用电器连接成原电池.此电池工作时,Al为负极、Mg为正极。
因为此原电池的化学能来源于：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑。
所以，正极反应为： 2H2O+2e=2OH-+2H2↑。
满意吗？cft88.2005.5.8于fjshyz.
A:MG变成离子后直接转化成了白色沉淀 没有离子状态存在 C：NAOH溶液中无离子定向移动 生成的OH离子只是在溶液中而不会移动 只是生成MGOH沉淀后维持浓度平衡而OH离子移动 不定向 D：AL是得到电子 正极……
能不能把其它选项也分析一下?谢谢了
H2O+H+=OH-+H2
问：H2和O2z在KOH溶液中构成原电池负极方程式————？
答：负极：2H2 ＋ 4OH^- － 4e^- ＝ 4H2O详情>>
