初中化学题：请教一道关于可溶性物质在溶液中存在情况的问题
就比如说KCl和Na2SO4 都是可溶性盐 溶于水之后不反应 不符合复分解反应的条件 那么 请问： 1.能说溶液中的溶质有四种么（KCl K2SO4 NaCl Na2SO4） 2.拓展开来 把这混合溶液加热 使其析出晶体 晶体有没有四种？ 如果有 那不就是生成了新物质了么 那溶解是属于物理变化吖 矛盾了…… 3.然后 可见这个取决于KCl和Na2SO4的量 如果可以算作4种溶质 那么各离子的数量不同 怎么结合？ 这里如果用成等质量的KCl和NaNO3 就是说其中的离子全部相同 会怎样？这些量是怎样定义的？或者说在溶液里面物质都是以离子形式存在 无所谓量 那析出晶体之后呢？ 类似的还有CuSO4和HCl 请高手帮忙解疑 谢谢。
1.可以说是4中溶质,但是上面的都是离子晶体,在溶液里是离子状态存在,说存在神庙离子就可以了. 2.关于析出晶体,因为四种晶体的结晶点不一样,会有先析出的晶体,有可能因为局部受热不均匀析出别的晶体,但是主要的晶体是确定的,这个可以查下它们的结晶点.离子在溶液里是离子存在的这也是为什么交离子晶体,是它在溶液里的存在方式而已. 3.量的问题,正负离子相同是基本原则,析出晶体后,留在溶液里的还以离子存在,还是遵循正负一样
只能说有四种溶质,而不是四种物质.当然,把你说的这四种物质放在一块溶解也会出现这种情况,但,当你把他们结晶出来时,溶解度小的先出来,剩下就是另一种了(当然不会完全出来,最后一定是混合物). 如:工业制碱: NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 这里的生成物都可溶,为什么反应可以进行?就是因为NaHCO3的溶解度小,是可溶物,而氯化铵是易溶,所以先出来的是碳酸氢钠,而不是氯化钠或氯化铵.
从初中所学知识为基础分析，溶质应该是2种。因为氯化钾、硫酸钠都与水不发生反应，溶解后溶质就只有2种，如果给学生讲的太多的话，他们不但不理解还会误导。至于其他的问题就留给高中学习吧！
任何反应都是动态的平衡 没有绝对的不反应之说 其实初中和高中有许多知识都是不全面的 比方说这个问题，溶液中存在的是K+ SO4- Na+ Cl- 析出晶体按KCl K2SO4 NaCl Na2SO4溶解度大小依次析出（但不是绝对） 能够想到这个问题说明你非常喜欢化学，对他有很大的兴趣（其实这个问题我初中也迷茫过），建议你到高中时参加奥化班，超有意思。尤其是电解，能让许多初中不能发生的反应反应。还有化学平衡，有机化学，各种各样的化学实验，真是超有意思。
KCl和Na2SO4 都是可溶性盐 溶于水之后应该叫作：KCl和Na2SO4的混合溶液. 1.我认为可以说溶液中的溶质有四种（KCl K2SO4 NaCl Na2SO4） 2.拓展开来 把这混合溶液加热 使其析出晶体 我认为晶体可以说是四种
问：初中化学题：请教一道关于可溶性物质在溶液中存在情况的问题
答：1.可以说是4中溶质,但是上面的都是离子晶体,在溶液里是离子状态存在,说存在神庙离子就可以了. 2.关于析出晶体,因为四种晶体的结晶点不一样,会有先析出的晶体,...详情>>
答：氧化铜有强氧化性，可以氧化CO，放出CO2。 氢氧化钠溶液，可与CO2反应：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性，水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
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