一道高一化学计算题
在48.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物中，加入足量盐酸，放出二氧化碳11.2L（标准状况） 求：（１）混合物中NaHCO3的质量分数为多少？ （２）至少需要１mol/L盐酸的体积为多少？
解：设混合物中NaHCO3的质量为x克，Na2CO3的质量为y克 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2；Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 则依题意可得方程组 x + y = 48.6 x/84 + y/106 = 11.2/22.4 解得：x= 16.8； y=31.8 所以： 混合物中NaHCO3的质量分数为16.8/48.6 * 100% = 34.6% 至少需要１mol/L盐酸的体积：V(HCl)=(16.8/84 + 2*31.8/106)mol/(1 mol/L)=0.8L 答：混合物中NaHCO3的质量分数为34.6%；至少需要１mol/L盐酸的体积为0.8L（或800mL）。
可以不用到方程式 第一题：CO2为0。5mol，设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，且暂不管方程式，反正CO2里的C都来自于这两个，所以： x+y=0。5(mol) x*106+y*84=48。6 很快可以解出Na2CO3=0。
3mol；NaHCO3=0。2mol； 所以：Na2CO3质量为：0。3*106=31。8g；NaHCO3质量为：0。2*84=16。8g。其百分比为16。8/48。6=34。57% 第二题：混合物共0。5mol，其Na元素为0。2*1+0。
3*2=0。8mol，由于溶液中存在的是Na离子和Cl离子，所以Na和Cl比例是1：1，所以Cl元素也为0。8mol，其都来自HCl，所以HCl也是0。8mol，V=0。8mol/1mol/L=0。8L=800ml 此题不用方程式看上去比较乱，似乎也不是很规范，其实找清产物所含元素的源头这种方法对于一些反映复杂的题目来说很管用的，只管结果，不用考虑其中间步骤。
这是我的老师教我的。就怕我表达不清楚可能会造成混乱，哈哈。
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CO2 11.2L可知道分步反应后共有NaHCO3 42g 设Na2CO3xg NaHCO3yg Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 106 84 x 84x/106 x+y=48.6 84x/106+y=42 x=31.8g NaHCO3占34.6% NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成0.5molCO2要0.5molHCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl已经求出Na2CO3 31.8g 0.3mol 要HCl 0.3mol HCL总0.8mol,体积800ml
答：2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 以上二式合并，NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 先判断2...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：设任一边长为x 则V=x^3详情>>
