则这个式子是如何得到的？
将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 则这个式子是如何得到的？ c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+0.05mol/L
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+0。05mol/L这个式子是由H＋的来源而得到的，具体为：（假设溶液体积均为1L） CH3COOH ＋ NaOH－CH3COONa ＋ H2O 0。2 0。1 所以剩余CH3COOH0。
1mol 混合后，c(CH3COOH)＝0。1/2 ＝0。05mol/L 溶液中H＋来源于：（1）醋酸电离（2）水的电离 （1）醋酸电离CH3COOH＝CH3COO－＋H＋（CH3COOH部分电离，电离的等于总的减去剩余的，c(CH3COO—)＝0。
05－c(CH3COOH)+，而由CH3COOH电离的H＋等于c(CH3COO—)）故： CH＋（醋酸电离）＝c(CH3COO—)＝0。05－c(CH3COOH) （2）水的电离 H2O＝H＋ ＋ OH－ 水电离出来的H＋等于OH－ 故：CH＋（水电离）＝COH－ 溶液中H＋浓度等于水和醋酸两则电离之和。
则： CH+＝CH＋（水电离）＋CH＋（醋酸电离）＝COH－＋0。05－c(CH3COOH) 移项的： c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+0。05mol/L 。
答：氯离子浓度是0.05，氢离子浓度略小于0.05（一部分与醋酸根离子结合成醋酸） 醋酸根离子浓度略小于0.25 钠离子浓度是0.25 如果只有三个选项并且是单...详情>>
