金属的活动性是金属失去电子的能力决定的，可根据它在元素周期表中的位置进行判断。 锗和铝的比较在高中范围内是不需掌握的。 碳族元素位于元素周期表ⅣA族，包括碳、硅、锗、锡、铅（写出元素符号或名称）。它们的非金属性比同周期的氮族、氧族、卤素都弱，它们最外层电子数都是4。碳族元素的主要化合价有+2、+4，碳、硅、锗、锡的+4价化合物稳定， 碳族元素随着原子序数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的密度依次增大（金刚石例外）；单质熔点由碳至锗依次降低，依锡铅次序升高。
答：金属活动性顺序是一个热力学序列，反应快慢是动力学行为。不可以用热力学的标尺来衡量动力学的行为。 发应能否发生，反应进行程度如何是热力学行为。反应快慢是动力学行为...详情>>
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