此反应遵循复分解反应生成难电离物质规律,越难电离越易生成 生成物中水最难电离,所以"先中和" 其次是碳酸钙难溶"再成盐" 最后剩下的粒子"自由组合" 2NaHCO3+Ca(OH)2——2H20+CaCO3 +Na2CO3 NaHCO3+Ca（OH）2——H2O +CaCO3+NaOH NaHSO4 和Ba（OH）2反应也如此，注意体会 2NaHSO4 +Ba（OH）2——2H2O+BaSO4+Na2SO4 NaHSO4+Ba（OH）2——H2O+BaSO4+NaOH 可以参见高一化学《点拨》关于碱性化合物的讲解。
写离子化学方程式时，HCO3-不可拆，而HSO4-可拆成H+和SO42-， HCO3- + OH- =CO32- +H2O (1) Ca2+ +CO32- =CaCO3 (2) 当Ca(OH)2少量时，OH-反应完全， Ca2+ +2OH- +2HCO3- =CaCO3 =CaCO3 +CO32- +2H2O 当Ca(OH)2过量时，HCO3-反应完全， Ca2+ +OH- +HCO3- =CaCO3 +H2O H+ +OH- =H2O (1) Ba2+ +SO42-=BaSO4 (2) 当Ba(OH)2少量时,OH-反应完全， 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4 +2H2O 当Ba(OH)2过量时，HSO4-过量， H+ +SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4 + H2O
的确与H有关，在于过量与适量，OH~能否将H+完全中和，所以生成不同沉淀！
这两个反应因反应物的相对用量不同而不同，关键理解其中的反应过程,掌握离子反应的本质。
与两种物质的量有关 OH- +H2S=HS- +H2O 2OH- +H2S=S2-+2H2O
不同意以上的回答。
题中的现象是因为[HCO3]，[HSO4]在水中的不稳定性造成的。水中本来就存在[H].
有：[H]+[HCO3]=2[H]+[CO3]=H2CO3
[H]+[HSO4]=2[H]+[SO4]=H2SO4
以上两个都是可逆反应，与[H]密切相关。
当有[OH]时，就有：
[OH]+[HCO3]=H2O+[CO3]
[OH]+[HSO4]=H2O+[SO4]
这两个也是可逆反应，与[OH]密切相关。
因此就存在[OH]的过量与不足问题，造成题中所述现象。
PS：[HCO3]，[HSO4]中的H不可单独提出来，因为[HCO3]，[HSO4]是完整的酸根离子
和“氢”没关系，是因为它们生成了沉淀物。CaCO3、BaSO4是沉淀物。
答：溶于水能电离出氢离子 离子方程式H+＋HSO3-＝H2O＋SO2↑详情>>
答：详情>>
