在25度,101kPa条件下
在25度,101kPa条件下,将15LCO2涌入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强. (1) 若剩余气体的体积为15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=---------L,V(H2)=-------------L。 (2) 若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO)∶v(CO)=------------------。 (3) 若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是-----------------------------------------------。 具体一点;
由化学方程式可知;2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 V(混合气)∶V(O2)=2∶1 题1;V(O2)=1/2V(混合气)=1/2×10L=5L 剩余O2的体积为15L-5L=10L V(CO2)=15L-10L=5L V(Co)=5L V(H2)=10L-5L=5L 题2;V(CO2)=aL-10L=(a-10)L V(C0)=(a-10)L V(H2)=10L-(a-10)L=(20-a)L V(C0)∶V(H2)=(a-10)∶(20-a) 题3; a-10>0 20-a>0 解得;10 (2) 若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO)∶v(H2)=(a-10)∶(20-a) (3) 若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是10
根据题意得方程式:2CO+O2=2CO2 ——方程式(1);2H2+O2=2H2O ——方程式(2);剩余的气体除了原先的15L CO2外就是CO产生的气体。 题1:若剩余气体体积为15L,所以说明燃烧后的CO2都是原先的CO2即混合气体中都是H2而没有CO2,所以答案:CO:0L;H2:10L 题2:若剩余气体为aL,则混合气体燃烧生成的CO2体积为:(a-15)L;根据方程式(1)得知CO与CO2体积比为1:1;所以CO体积为(a-15)L;则H2体积为[10-(a-15)]L即:(25-a)L;所以CO与H2体积比为:(a-15)/(25-a); 题3:a-15>0;25-a>0;所以:15
答:在25度,101KPa得条件下,将15L氧气通入10l一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强 (1)若剩余气体的体积是15L,...详情>>
答:只与排开液体的体积有关,与液体的密度有关,与物体本身的密度无关。详情>>
答:设任一边长为x 则V=x^3详情>>