一道化学题
将12LCO2和NO的混合气通过足量的Na2O2固体,充分反应后,气体体积减少至8L(相同状况),则原混合气体中CO2和NO的体积可能为( ) A.1:2 B.2:1 C.2:3 D3:2,详细写出解题过程和分析讲解过程.
应明确8L为NO2和NO的混和体积 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2---（1） 2NO+O2==2NO2---------（2） （1）+（2）得CO2+NO+Na2O2===Na2CO3+NO2（设原混和气含CO2：XL） -------------X----X---------------8-（12-2X） X=4L V(NO)=12L-4L=8L 原混合气体中CO2和NO的体积比为：4：8=1：2 选（A）
楼下正确，我做错了。 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2NO+O2=2NO2 合并上式CO2+Na2O2+NO=Na2CO3+NO2 设总体积为V 可见VCO2 ＝VNO＝VNO2，即CO2与Na2O2反应产生的氧气正好把NO完全氧化为NO2，所得的NO2的体积等于NO的体积，即原混合气体总体积的一半，即V/2,即6L 若VCO2 VNO,产生的O2过量，则反应后的气体是NO2和O2的混和气体, 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2－－－－－－－－－－1 VCO2－－－－－－VCO2/2 2NO+O2=2NO2 2－-1－－2 VNO－x-VNO2 x＝VNO/2,VNO2＝VNO 剩余总体积为VO2+VNO2＝VCO2/2-VNO/2+VNO＝（VCO2+VNO）/2＝V/2=6L，不可能为8L 选A
本题不考虑NO和Na2O2的反应。 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2---——————体积差 2L 1L 1L V(CO2) (12-8)L 得：V(CO2)=8L，所以V(NO)=12L-8L=4L 选B.2:1
答：解：第一种情况 假设将生成的气体全部通入另一份混合物粉末，充分反应后CO2全被吸收 依题意得 （ 1 ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ...详情>>
