高中化学离子共存的问题
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A.Ca2+ K+ HCO3- OH- B.Fe2+ Cl- H+ MnO4- C.Na+ Mg2+ Cl- NO3- D.K+ NH4+ SO42- Cl- 正确答案是C，D D为什么正确呢，SO42-不是强氧化性吗，Cl-不是强还原行吗。它们不是要发生氧化还原反应吗，为什么能共存呢。 那怎么判断这些离子是否能发生氧化还原反应呢。 请化学高手解答。本人很疑惑呀！ 谢谢大家了！
浓硫酸有强氧化性 但是单独的硫酸根离子却没有强氧化性 氯离子的还原性不强 在中学阶段只需要掌握四种典型还原性离子 亚铁离子 硫离子 碘离子 硫氢根离子 这些离子和强还原性的不能共存 到了大学可以根据电极电势来判断氧化性和还原性
SO4 2- 无氧化性的。楼主不信的话就把硫酸和盐酸混合一下，看看有无氯气跑出来就知道啦。
他们都是酸性的，他们不能产生氧化还原反应。不要忘了复分解反应，一定不是氧化还原反应。他们都是强酸哦
时浓硫酸才有强氧化性，氯离子还原性很弱，在浓硫酸中也不会呗氧化，在浓硫酸中加热会产生氯化氢
答：1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由...详情>>
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