元素周期表电离能规律
1、电负性:非金属性越强,电负性越大。
2、电离能:同族中,越向下越小同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。
3、电子亲和能:变化与电离能相似。
拓展资料:
一、周期性规律
元素呈现种种物理性质上的周期性,例如随着元素原子序数的递增,原子体积呈现明显的周期性,在化学性质方面,元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性,氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁,金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。具体为:同一周期,核外电子层数相同同一族,核外电子数相同(第一周例外)在同一周期中,这些性质都发生逐渐的变化,到了下一周期,又重复上一周期同族元素的性质。
二、应用
1、周期律在使化学知识特别是无机化学知识的系统化上起了重要作用,对于研究无机化合物的分类、性质、结构及其反应方面起了指导作用。周期律在指导原子核的研究上也有深刻的影响,放射性的位移定律就是以周期律为依据的,原子核的种种人工蜕变也都是按照元素在周期表中的位置来实现的。20世纪以后,新元素的不断发现,填充了周期表中的空位,科学家在周期律指导下,还合成了超铀元素,并发展了锕系理论。在原子结构的研究上,也获得了壳层结构的周期规律。
2、还用于在过渡元素(包括稀土元素)中寻找各种优良催化剂。例如,人们已能用铁、镍熔剂作催化剂,使石墨在高温和高压下转化为金刚石石油化工方面,如石油的催化裂化、重整等反应,广泛采用过渡元素作催化剂,特别发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料,如:镓Ga,硅Si,硒Se等。在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,如用于制火箭和飞机的钛Ti,钼Mo等元素。
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