化学题目
例1 某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来 测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）、漏斗、等仪器、药品。 （1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出___________________________，否则，此空不填。 （2）有经验的老师都知道，粗锌和稀硫酸反应比纯锌和稀硫酸反应速率快，请问原因是： 。 （3）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？ ________________________________________________________________________________________________________ （4）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）。 （5）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________。 （6）如果实验中测得粗锌质量为ag，得到的氢气体积是bL（已折算成标准状况），水蒸 气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必写过程） 。 （7）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_________________________________ _____________________________________________________________________。 图片在
⑴测定实验时的温度,压强 ⑵--形成原电池，加快反应速率。 （3）先向试管中加入适量稀硫酸,再将试管倾斜,用镊子将粗锌放在试管口附近,塞好单孔橡皮塞,然后将试管缓缓竖起,使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部. （4）②①③ ⑷缓缓将量筒下移,使量筒内外液面相平. ⑸c L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100% ⑹使锌与足量稀硫酸充分反应,滤出剩余固体,洗涤,干燥,称量反应前后固体的质量.
⑴测定实验时的温度,压强 ⑵粗锌中含有铜铁等元素，与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池，反应加快 （3）将试管倾斜,用镊子将粗锌放在试管口附近，缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部再向试管中加入适量稀硫酸,迅速塞好单孔橡皮塞。 （4）②①③ （5）缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平 （6）c L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100% （7）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。
1）.不需 2）.粗锌中的杂质，能构成原电池 3）.先加H2SO4 ，再放入Zn粒，迅速盖塞子 4）. 2、1、3 5）. 不清楚撒！！！！！ 6）. 65b/22.4a*100% 7). 直接将Zn粒放入过量H2SO4中，待反应完全，过滤得杂质重量，相减，除以总质量
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