1、首先你要搞清的是原子核外电子运动时，根据电子能量的高低人为的将其分为了七个电子层，分别是K、L、M、N、O、P、Q 2、其次在每层上电子的能量还稍有差别，根据这样的差别又分成了不同的亚层。如K层分了一个亚层（s）记做1s， L层分了两个亚层（s、p）并记做2s、2p，M层分了三个亚层（s、p、d )记做3s、3p、3d ，.....等等。 3、每层上电子的能量按s、p、d、f....依次升高。 4、在多电子里由于电子相互之间的影响，出现了能级交错现象，使有些内层上的亚层能量高于外层上部分亚层的能量。（如3d能量高于4s能量）在能量上3d上的电子虽高于4s上的电子，但在3d上运动的电子仍作为第三层（M)上的电子数计算,而不是作为第四电子层上的电子数计算。
根能量有关 电子的能量低的离原子核近，能量高的离原子核远 在原子中，每个电子都有不同的能量，能量高的排的远一些，能量低的排的近。 例如有时高能级的电子跃迁至低能级就要时放出能量。所以电子层实际上是靠能量的大小来划分的
能量
元素周期表
根能量有关 电子的能量低的离原子核近，能量高的离原子核远 具体大概是：（我手头没书，大概是这样的） 1s 2s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5p 6d 7s 5f 6d 7p 主量子数和角量子数都不相同时，某些轨道还可能发生能级交错的现象。 另外顺便稍稍介绍一下惰性电子对效应。。。。。 就是6s层的电子本身，按照推断是很活泼的，但是因为受到4f 5p 的严重屏蔽效应变得活性很低，是惰性电子对。 这就是为什么铅的2价比4价稳定的多，4价氧化性很强（按照本来的推断应该4价稳定） 铋3价比5价稳定的多，5价几乎不能稳定存在 就是这个道理
能级。 在原子中，每个电子都有不同的能量，能量高的排的远一些，能量低的排的近。 例如有时高能级的电子跃迁至低能级就要时放出能量。所以电子层实际上是靠能量的大小来划分的
根据能级，当一个原子轨道上的电子被充满时，就一层一层向外排布，当然也有例外。
答：没学过大学化学的话就翻翻周期表~选B 由于屏蔽效应和钻穿效应的作用,能级发生交错,所以电子是按这个顺序填入的,4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5...详情>>
答：上海市教育考试院网址：详情>>
