急急急！！！初三化学
某MgCl2,BaCl2的固体混合物36.3g，溶于100g水后，与87gMgSO4溶液恰好完全反应，将生成的沉淀过滤后烘干后得固体23.3g，若实验中没有任何物质损失，试计算：（1）原混合物中MgCl2的质量 （2）滤液中溶质的质量分数
化学反应方程式: MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 其中BaSO4为沉淀23.3g，即：23.3/233=0.1mol 固体混合物中含BaCl2 0.1mol 0.1*208=20.8g 固体混合物中含MgCl2：36.3-20.8=15.5g 因为溶液恰好完全反应，所以MgSO4为0.1mol 反应生成的MgCl2为0.1*95=9.5g 滤液中溶质的质量分数为：（15.5+9.5）/（36.3+100+87-23.3）=12.5%
23.3g沉淀都是硫酸钡. 然后根据硫酸钡的分子式,可以得出含钡离子多少克.然后根据氯化钡的分子式.可以得出氯化钡的质量.再用36.3减去氯化钡质量,第一问ok 溶质为氯化镁, 可以这么想:一共溶液的质量是36.3+100+87-23.3 溶液中的溶质质量是溶液质量减去水的质量. 第二问ok
答：甲 乙 丙 丁 15 5 11 9 15/30=0.5mol 5/20=0.25mol 11/44=0.25mol 9/18=0.5mol 答案D. 或15...详情>>
答：氧化铜有强氧化性，可以氧化CO，放出CO2。 氢氧化钠溶液，可与CO2反应：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性，水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
答：保修卡详情>>
