高一化学题
KClO3+HCl---KCl+Cl2+H2O配平, 若反应中产生0.1mol,则转移电子的物质的量为(0.17mol)若反应中浓盐酸的利用率 只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1克时,浓盐酸物质的量浓度为(12mol/L) 求解释
采用氧化还原反应配平方法配平得 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 该反应转移的电子总数为5e.氧化产物为5CI.还原产物为CI.氧化产物比 还原产物多35.5*4=142 (1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O----转移电子 ------------------3---------------5 ------------------ 0.1摩---------X X==0.17摩 (2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ---------6--------------------142 --------Y---------------------7.1克 Y=0.3摩 原溶中含HCI0.6摩 溶度为0.6/0.05=12摩尔/升
答：化合价降低的为氧化剂，本反应中为KClO3 化合价升高的为还原剂，本反应中为KCl 氧化、还原的均为 Cl元素，产物为Cl2 还原剂被氧化，所得称氧化产物，3C...详情>>
