对铜锌稀硫酸构成的原电池中
对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2 请详细解释
1.对。1mol电子由0.5mol Zn提供,0.5mol Zn为32.5g。 2.错。锌片不会增重,会减轻。 3.对。1mol电子可以还原0.5mol H2,0.5mol H2重1g。 4.错。只有0.5mol H2。 选1和3
Zn失去电子变成Zn离子,进入溶液,失去的电子经过导线到达铜片与溶液中硫酸电离出的氢离子结合,生成氢气。 1mol电子∽0.5molZn离子∽0.5mol氢气 即得到结果
答:当然是变大。 这个反应的总反应实际上就是硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,由于硫酸少了,所以pH升高。详情>>