氨水
 分子式：NH4OH 分子量：35。045 
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂。 （附：氨水的溶质为NH3）
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心。
   
氨气是化肥工业的中坚产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
   
氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离， 
中存在下列平衡： 
可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-、 
三、掌握性质 
由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。
   
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。 
(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。 
(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 
NH3·H2O＝NH3↑+H2O 
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
  由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 
(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： 
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
  实验室中常见此法检验NH3的存在。 
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 
NH3+HCl=NH4Cl 
(白烟) 
NH3+HNO3=NH4NO3 
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
  实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 
5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
  例如： 
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 
红褐色 
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 
(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
   
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 
实验室中用此反应配制银氨溶液。 
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
   
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 
(深蓝色) 
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应： 
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 
氨水中毒如何处理
氨水中毒在农村较为常见，因为它是广泛使用的化肥之一。
   
一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的硼酸液湿敷。鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。 
氨水溅入眼内，应立即用生理盐水反复冲洗，再滴入氯霉素眼药水，仍感不适时须请医生急诊和治疗。
   
发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；若出现咽喉梗塞，肺气肿等症状，应请医生急诊治疗，以免发生意外。
  
 
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