A CO2不能被CaCl2吸收没有变化看不到沉淀 B CO2+Ca(OH)2=CaCO3 CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 过量的二氧化碳会把沉淀溶解生成的碳酸氢钙溶于水,看不到沉淀 C Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,过量二氧化碳会把饱和的碳酸钠变为过饱和的碳酸氢钠 故而看到沉淀
往下列溶液通入过量CO2，最终看到白色沉淀的是 （C） A CaCl2 B 澄清石灰水 C 饱和碳酸钠 正确答案是C项。 A：二氧化碳与CaCl2不反应 B:CO2先使澄清石灰水变浑浊，但过量的CO2会与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶解在水中。 C：过量CO2与饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于是饱和碳酸钠，并且碳酸氢钠的溶解度很小，会以沉淀的形式析出。
题目抄错了.应该是看不到白色沉淀才对 过量CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2(沉淀消失,因为碳酸氢钙溶于水)
C 正确。NaHCO3溶解度小
找出每个化学方程式,你就知道了
答：SO2通入BaCl2，如果能反应，则不符合强酸制弱酸，所以不能反应。 NH3可以把亚硫酸变成亚硫酸盐，变成了盐和盐反应，生成BaSO3沉淀，明白了吗？ 还有疑问...详情>>
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