化学
在一定质量的CaCO3和CaCL2的混合物中加入58.3g稀盐酸恰好完全反应,可得到4.4gCO2,然后在所得溶液中加入100gAgNO3溶液(足量),得到白色沉淀物86.1g 求:反应后溶液中Ca(+2价)的质量分数及原CaCO3和CaCL2混合物的质量
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO22AgNO3+CaCl2==2AgCl+Ca(NO3) x=10gy=11.1g4.4gz=33.3g86.1g所以原来的CaCl2为33.3-11.1=22.2g33.3gCaCl2含Ca12g原来混合物的质量为:10g+22.2g=32.2g反应后溶液中Ca的质量分数12/(32.2+58.3-4.4+100-86.1)=12%
如果是高中的话用物质的量计算更快:二氧化碳4.4g——-CaCO3 0.1mol,同时消耗的盐酸0.2mol,生成的沉淀AgCl 86.1g——Cl 0.6mol ,其中盐酸提供0.2mol,其余为CaCl2提供,所以CaCl2——0.2mol,换算成各自质量就好。
答:碳酸镁和碳酸氢钠,因为它们的式量相等 既然你要详细些,就请看呢,不过请记得一定要采纳我! 原因是一份(一摩尔)碳酸镁与碳酸氢钠的式量相等,含有碳元素与氧元素的质...详情>>
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