酸碱盐溶液分析题
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌充分反应，（1）若反应后的锌有剩余，则溶液中所含溶质有什么？（2）若反应过过滤后，向滤液中加入氯化钠,产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，求滤液中所含溶质是什么？（3）若反应后过滤，向所得固体物质中加盐酸没有气泡产生，那么固体物质一定含有什么？可能含有什么？
----说明：------金属活动性：锌>铜>银，说明加入的锌首先要与银离子反应，当银离子消耗完后，再与铜离子反应。 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌充分反应，（1）若反应后的锌有剩余，则溶液中所含溶质有什么？----锌有剩余---银离子、铜离子一定不存在。所含溶质只有硝酸锌了。 （2）若反应过过滤后，向滤液中加入氯化钠,产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，求滤液中所含溶质是什么？----加入氯化钠,产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀----反应后溶液中含有银离子----滤液中所含溶质是：硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。 （3）若反应后过滤，向所得固体物质中加盐酸没有气泡产生，那么固体物质一定含有什么？可能含有什么？-----所得固体物质中加盐酸没有气泡产生---无锌剩余----固体物质一定含有银，可能含有铜。
答：这类反应的规律是： 1、排在金属活动顺序表前面的金属单质能将后面的金属阳离子置换成金属单质。 2、越活泼的金属单质先反应；越不活泼的金属的阳离子先反应。 所以此...详情>>
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