喷泉实验
一倒置的圆底烧瓶中充满氨气，放在水槽中引发喷泉实验，水充满整个烧瓶。问所得溶液的物质量浓度是多少 如果换成二氧化氮呢？（4NO2+O2+2H2O===4HNO3) 还有，向倒置在水槽中的试管里通NO2和O2的混合气体，最后水充满整个试管。则通入的二氧化氮和氧气的体积比为___________，如果把二氧化氮换成一氧化氮结果又是多少？ 此题还可有哪些改法？比如把NO2改成其他物质。
1）该题应指明在“标准状况下”否则就要带上“字母” 设氨气为1升，则物质的量为1/22.4摩，水充满整个烧瓶所以溶液体积为1升，所得溶液的物质量浓度是1/22.4摩/升（即0.0446摩/升） 2）如果把氨气换成二氧化氮，你反应写错了，应该为： 3NO2+H2O==2HNO3+NO（设NO2为1升，最终水占据2/3升） 3-----------2----1 1/22.4------2/（3*22.4） 所以所得溶液的物质量浓度是1/22.4摩/升（即0.0446摩/升） 3） 向倒置在水槽中的试管里通NO2和O2的混合气体，最后水充满整个试管。则通入的二氧化氮和氧气的体积比为4：1 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4----1 如果把二氧化氮换成一氧化氮结果为4：3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4----3
设容积是V 含有氨气的量是V/22.4 所以浓度是(V/22.4)/V=0.045摩尔/升 3NO2+H2O=NO+2HNO3 所以含有NO2的量同样是V/22.4 含有硝酸的量是2/3*V/22.4 溶液的体积是2/3V,所以浓度同样是0.045摩尔/升 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO2的量是V/22.4*4/5 生成硝酸的量也是V/22.4*4/5 溶液体积仍然是V 所以浓度是0.036摩尔/升 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 生成硝酸的量是V/22.4*4/7 溶液体积是V 浓度是0.026摩尔/升
答：发生的化学反应有: 3NO2+H2O===2HNO3+NO------(1) 2NO+ O2==2NO2------------(2) 反应（２）生产的二氧化氮...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：设任一边长为x 则V=x^3详情>>
