25度时饱和石灰水的密度是p g*cm^3
25度时饱和石灰水的密度是p g*cm^3,溶液的PH值是12,则该温度下的Ca(OH)2的25度时饱和石灰水的密度是p g*cm^3,溶液的PH值是12,则该温度下的Ca(OH)2的溶解度是? 答案是 3.7/(100p-0.037)g 要过程
PH=12 C(H+)=10^-12摩/升 C(OH-)=10^-2摩/升. C(Ca(OH)2)=0.5*10^-2摩/升. 设溶解度为S 有:S:(100+S)===(0.5*10^-2*74):1000P 解得:S=3.7/(1000p-0.037)g
答:题设所给的是一个溶解平衡的方程式。根据浓度积规则C[Ca2+]*C[OH-]^2=Ksp.Ksp在一定温度下为定值。上式用于难溶物溶液饱和情况。加入了氧化钙以后...详情>>
答:I came.详情>>