★☆■■■ ★☆■■■高一化学2■■■ ☆★■■■☆★
要详细过程
这个问题要充分考虑S元素的守衡 浓硫酸与铜经过反应后,由于最终铜有剩余,这说明的问题是剩余溶液中包含了硫酸、硫酸铜。原因是铜是足量的情况下,随着反应的不断进行,浓硫酸浓度不断降低,当浓硫酸转变为稀硫酸时,反应停止,也就是说S元素存在于三部分,剩余硫酸,产生的硫酸铜,生成的SO2。 我们可以根据S元素守衡计算出 SO2的物质的量=(18。4*20-3。18*100)/1000mol=0.05mol 根据Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2(气体) 可计算出C(CuSO4)=0。05mol/0。1L=0。5mo/L
n(CuSO4)=(18。4*20 -3。18*100)/1000 mol==0。05mol。 c(CuSO4)=0。05mol/0。1L=0。5mo/L。
答:Ca:Mg:Si:O=10/40:17/24:27/28:46/16=1/4:7/10:9.6/10:28.8/10=2.5:7:9.6:28.8 =1:3:8...详情>>