☆化学高二
将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液。从中取出20mL,用0.5mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸12mL,求： (1)混合物中氢氧化钠的质量 (2)混合物中氢氧化钾的质量分数 （答案）2g ; 73.7% (都发生了哪些反应？)
将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液。从中取出20mL,用0.5mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸12mL,求： (1)混合物中氢氧化钠的质量 (2)混合物中氢氧化钾的质量分数 （答案）2g ; 73.7% 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O2 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O OH- + H+ = H2O 2n(H2SO4)=n(NaOH )+n(KOH) ==2*0.5mol/L * 0.012 L *12.5 40n(NaOH )+56n(KOH)==7.6g n(NaOH ) = 0.05mol, n(KOH) = 0.1mol (1)混合物中氢氧化钠的质量=0.05mol*40g/mol=2g. (2)混合物中氢氧化钾的质量分数=5.6g/7.6g=73.7%.
OH-+H+==H2O n[KOH+NaOH]=n[H+]=2n[H2SO4]=2*0.5*12/1000*250/20=0.15mol 设NaOH:xmol,KOH:ymol x+y=0.15 40x+56y=7.2 x=0.05,y=0.1 m[NaOH]=40*0.05=2g KOH-%=56*0.1/7.6*100%=73.7%
解答过程同上 由硫酸的量算出氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物总物质的量，再结合混合物总质量求解 做这种题不要从化学方程式去考虑最好从离子方程式考虑
答：硫酸的物质的量为：0.012L×0.5mol/L＝0.006mol 混合物的总物质的量为：0.006mol×2×(250/20)＝0.15mol 设氢氧化钠的物...详情>>
