2Na+H2SO4---Na2SO4+H2 Mg+H2SO4---MgSO4+H2 2Al+3H2SO4---Al2(SO4)3+3H2 所以若放出氢气的体积比为1：2：3，即物质的量之比为１：２：３ 则Na.Mg.Al的物质的量之比为2：1：2/3 ,即6:3:2.
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
因为氢气的体积是1：2：3。又由于是在同温同压下气体比等于分子个数比。 所以可以把化学方程式变型为：
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
2Mg+2H2SO4=2MgSO4+2H2
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
从以上式子就可以看出：Na、Mg和Al的个数比为2：2：2=1：1：1
对于金属与溶液反应产生氢气的问题，一定要熟悉金属的价态对金属与产生的氢气的物质的量的关系，凡是金属反应后是+1价的， 如金属钠、钾等，2mol金属完全反应可以生成1molH2，即2：1的关系； 凡是金属反应后是+2价的，如金属钙、镁、铁、锌等这些金属，1mol金属完全反应可以生成1molH2 ，即1：1关系； 凡是金属反应后是+3价的，如铝，2mol金属完全反应后可以生成3molH2，即是2：3的关系。 熟悉这样的关系，我们计算题目时，可以直接写出金属与氢气之间的物质的量之比。 2Na--H2； Mg--H2； 2Al--3H2， 要产生H2 物质的量之比1：2：3则需要钠、镁、铝各为2：2：2，即物质的量比为1：1：1
一定量：质量，物质的量？
1:1:1
建议你参考一下我提供的资料内“化学守恒原理”，或许对你的学习有帮助
2Na+H2SO4---Na2SO4+H2 Mg+H2SO4---MgSO4+H2 2Al+3H2SO4---Al2(SO4)3+3H2 所以若放出氢气的体积比为1：2：3，即物质的量之比为１：２：３ 则Na.Mg.Al的物质的量之比为1：1：1
应该是1:1:1。
答：分别将0.1mol的Na,Mg,Al,Fe投入0.1mol/L 100mL的稀H2SO4溶液中,充分反应后( ) A.Al放出的H2最多 B.四种金属放出的H2...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：设任一边长为x 则V=x^3详情>>
