两道简单高一化学计算题。帮忙!
1已知钾的氧化物有K2O2和K2O。在这两种化合物组成的混合物中,钾与氧的质量比为13:4,求混合物中K2O2与K2O的物质的量之比。 2实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0。25g氢气,需要锌的物质的量是多少?同时要消耗20%的硫酸(密度=1。14g/cm)多少毫升?
1、假设1g混合物中含K2O2 a g,则含K2O 1-a g 根据题意,混合物中含钾的质量为13/(13+4)=13/17g 39*2*a/110+39*2*(1-a)/94=13/17 解得a=0.539g 1-a=0.461g K2O2与K2O的物质的量之比为(0.539/110):(0.461/94)=0.0049/0.0049=1:1 2、设需锌x mol,硫酸y ml Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 1 mol 98g 2g x 1.14*y*20% 0.25g 1/x=98/(1.14y*20%)=2/0.25 解得 x=0.125 mol y=53.73ml
1:1 0.125mol 53.728ml
答:我高一刚结业的~!化学自我感觉还可以 (1)因为Na离子与Mg离子的物质的量之比为3:2 所以Nacl与氯化镁的物质的量之比为3*(23+35.5):2*(24...详情>>
答:其实一般地理计算题不会太难,一般要用地理知识解答,弄清题意是关键,把这类知识要点弄清楚,具体问题具体分析就可以了.详情>>
答:关键是上下午时间相等,从日出时间到12时是上午,从12时到日落时间是下午,它们的和是白昼.详情>>