根据阿伏加德罗定律将非标准态化为标准态,然后在求物质的量 由PV=nRT,知:V1/V2==T1/T2,故:V1=(T1/T2)*V2=[(273)/(273+25)]*a=273a/298(L) 因此aL氧气在标态时的物质的量为: (273a/298)/22.4 故氧气的摩尔质量为:b/[(273a/298)/22.4]=298b/(273a*22.4) 注:T为开尔文温度,1为标准态,2为非标准态
关键是理解气体摩尔体积这以概念 Vm在标准状况下，其数值是22。4，单位是mol/L 按M=ρVm=（bg*Vm）/aL 。=（b*22。4*273/298a）g/mol 。
楼上的答错了 求的是摩尔质量 不是摩尔数 应该是 M=m/n m=b n=a/22.4 M=22.4b/a
用a*22.4
答：发生的化学反应有: 3NO2+H2O===2HNO3+NO------(1) 2NO+ O2==2NO2------------(2) 反应（２）生产的二氧化氮...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：设任一边长为x 则V=x^3详情>>
