高一化学
将2.0mol/l硫酸铜溶液和1.0mol/l硫酸溶液等体积混合 求混合液中硫酸铜和硫酸的物质量浓度,混合液中铜离子氢离子硫酸根离子的物质的量浓度 过程!!! 越快越好~~
等体积混合,硫酸铜和硫酸的浓度均减半。 所以硫酸铜的物质的量浓度为:2.0mol/L÷2=1.0mol/L 硫酸的物质的量浓度为:1.0mol/L÷2=0.5mol/L 铜离子的物质的量浓度和硫酸一样,也是1.0mol/L 氢离子的物质的量浓度为:0.5mol/L×2=1.0mol/L 硫酸根离子的物质的量浓度为:0.5mol/L+1.0mol/L=1.5mol/L
首先你得假定总体积不变。 由公式知道:c=n/v 体积变大了两倍,物质的量的浓度是原来的一半。Cu是1.0mol/l,SO4是(1.0+0.5)=1.5mol/l,H是0.5mol/l
答:取两种溶液各1L,则硫酸铜的物质的量为2mol,硫酸的物质的量为1mol.此时溶液的体积为2L(没有特殊说明,混合溶液的体积就是体积和)。 :<1>混合液中硫酸...详情>>