高一化学简答题
现有硫酸 硫酸铜 硫酸铁的混合溶液0.1L，已知溶液中三种溶质的物质的量浓度相等，经测定知H+=0.5mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量？
硫酸 硫酸铜 硫酸铁的混合溶液中，在不断放入铁粉，铁粉会和硫酸和硫酸铜、硫酸铁反应生成FeSO4（硫酸亚铁） H+ 0.5mol/l 说明H2SO4 0.25mol/l 可知0.1l的液体中 硫酸0.025mol 含有SO4 0.025mol 硫酸铜0.025mol 含有SO4 0.025mol 硫酸铁Fe2（SO40）3 0.025mol 含有SO4 0.075mol 铁离子0.05mol 硫酸和硫酸铜、硫酸铁会参与反应，按照这3种物质含有的SO4-来计算，共SO4- 0.125mol，对于的亚铁离子 0.125mo 扣除原有的铁离子，需要0.075mol的铁 可知需要放入铁 4.2克
我认为的答案如下: 由H+的浓度得H2SO4有0.025mol，因为三种溶质的物质的量浓度相同，所以 H2SO4----0.025mol CuSO4----0.025mol Fe2(SO4)3----0.025mol 1mol的H2SO4溶解1mol的Fe，0.025mol溶解1.4g的铁 1mol的CuSO4溶解1mol的Fe，0.025mol溶解1.4g的铁 1mol的Fe2(SO4)3溶解1mol的Fe，0.025mol溶解1.4g的铁 加起来共1.4*3=4.2 故答案为4.2克。
我心随想 [大师] 回答错误~ 首先明确几个反应~ Fe2(SO4)3 是硫酸铁 FeSO4 是硫酸亚铁 H2SO4+Fe===FeSO4 +H2↑ CuSO4+Fe===FeSO4 +Cu Fe2(SO4)3 +Fe===3FeSO4 H+ 0.5mol/l 说明H2SO4 0.25mol/l 可知0.1l的液体中 硫酸0.025mol 硫酸铜0.025mol 硫酸铁0.025mol (高一是吧?我就微 不考虑水解了,那样就根本做不了 了) 那么由反应方程一共反应了0.025+0.025+0.025/2=0.0625MOL的铁 M(Fe)=56g/MOL n(Fe)=0.0625MOL m(Fe)=3.5g 即为所求 明白了么? 祝进步 歆蟹
答：设硫酸铁为xmol,硫酸铜为ymol 因为硫酸根离子的量在反应过程中不变化, 所以3x+y=0.5 又因为二价铜离子与铁反应时,生成沉淀的质量差为8 三价铁离子...详情>>
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答：面对非常多的作业，如果不会，肯定是慢的。多特儿童专注力老师提醒家长，首先要了解孩子对于知识的掌握程度，然后有针对性的给予辅导，只要学会知识后，写作业的效率自然而...详情>>
答：确定研究问题的关键之处在于关键术语的界定和使用。历史研究是寻找过去的事实,并在这个信息基础上描述、分析和解释过去。所以,关键术语的逻辑一致性就显得十分重要。我们...详情>>
答：总分60分。详情>>
