初三化学题 关于化学方程式的问题 急！急！急！
称取９.６g铁和氧化铁混合物，在不断加热的条件下与氢气反应．一段时间后，部分氧化铁被还原，同时得到０.５４g水，反应后固体混合物与足量盐酸反应，得到０.２５g氢气．原混合物中有多少克氧化铁？（需把分析问题的过程写出来，说明原由．然后写出详细的解答过程方可得分． 在这里谢谢大家的帮忙）
反应后固体混合物有Fe和Fe2O3两部分组成，其中跟盐酸反应的Fe来自两个部分 一是原来混合物中的Fe，第二是还原一部分Fe2O3得到的Fe。 （1）根据生成的水的质量可以求得第二部分生成的Fe的质量(2)接下来就可以求得第二部分Fe与盐酸反应生成的氢气的质量(3)用总共生成的氢气的质量减去第二部份铁生成的氢气的质量就是第一部分铁与盐酸反应生成的氢气的质量（4）用第一部分铁产生氢气的质量求第一部分铁的质量，即原混合物中铁的质量。
（5）混合物总质量减去铁的质量就是混合物中氧化铁的质量。 (1)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 112 54 x=1。12 0。54 求得氧化铁还原生产的铁的质量是1。
12克。 (2)Fe +2HCl=FeCl2 +H2 56 2 1。12 y=0。04 氧化铁还原生产的铁与盐酸反应生成的氢气有0。04克。 (3)所以原混合物中的铁与盐酸反应生成的氢气有0。
25-0。04=0。21克。 (4)Fe +2HCl=FeCl2 +H2 56 2 z=5。88 0。21 (5)9。6-5。88=3。72克 。
称取９。６g铁和氧化铁混合物，在不断加热的条件下与氢气反应．一段时间后，部分氧化铁被还原，同时得到０。５４g水，反应后固体混合物与足量盐酸反应，得到０。２５g氢气．原混合物中有多少克氧化铁？（需把分析问题的过程写出来，说明原由．然后写出详细的解答过程方可得分． 在这里谢谢大家的帮忙）
解：设生成的铁为X
根据:Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
~~~~~~~~~~~112~~54
~~~~~~~~~~~X~~~0。
56
所以: X == 1。12g
再设:生成氢气为Y
再根据:Fe+2HCl=H2+FeCl2
~~~~~~~56~~~~~~2
~~~~~~~Y~~~~~~0。25
所以: Y == 7g
参加反应的铁共为7g
因此:1原混合物中的铁==7 - 1。
12=5。88g
2。原混合物中的氧化铁==9。6-5。88==3。72g
。
Fe+2HCl=H2+FeCl2,故生成0.25gH2要7gFe Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O，生成0。54g水要1。6gFe2O3还有1.12gFe生成 所以原来有5.88gFe，一算就有3.72gFe2O3
答：有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质...详情>>
