化学问题(在线等望高手速答)
2mol/L的盐酸和硫酸各100ML,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成气体的质量比为2:3,则加入盐酸中的铁粉质量为多少 请写出具体步骤
因为与盐酸生成的氢气的量少,所以盐酸中的铁粉肯定有剩余,那么盐酸反应完,盐酸反应0.2mol,而同浓度的硫酸能提供氢离子0.4mol,根据生成的气体的比例说明硫酸提供的氢离子反应0.3mol说明硫酸有剩余,硫酸中的铁粉反应完,反应0.3mol氢离子需铁粉0.15mol,质量为8.4g.
因为生成气体的质量比为2:3,所以盐酸中铁粉过量,硫酸中酸过量。所以铁粉质量为((100*2/1000)/2)*(3/2)*56=8.4克
答:Fe+2HCI====FeCI2+H2-----(1)-----Fe+H2SO4+FeSO4+H2--(2) 从上可知铁全部溶解H2应相等.现为2:3.知(1)...详情>>
答:急 在线等 ( )( )闻名 ,填反义词 单位 (远)(近)文明详情>>
答:无需回答,也真心不会!详情>>