氨和灼热的氧化铜反应,生成Cu、N2和H2O
氨和灼热的氧化铜反应,生成Cu、N2和H2O (1)写出反映方程式,指出氧化剂和氧化产物 (2)当有17g还原剂发生反应时,求消耗氧化剂的质量 在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水()中,所的盐酸的密度为1.18g/cm3. (1)该盐酸的质量分数是多少? (2)取这种盐酸10mL ,稀释到1.45L,所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少?
1 2NH3 +3CuO =△=3Cu +N2 +3H2O 还原剂: NH3 氧化剂: CuO NH3 ~ CuO 17.....68 17.....x 17/68 =17/x ,x=68g 2 224L为 10mol HCl % =10*36.5/(10*36.5 +635) =36.5% (10*10/635)/1.45 =0.11 mol/L
答:理论上是可以得 实际上 第一浪费 第二大量挥发出来的氯化氢混杂在二氧化碳中 大大影响纯度详情>>
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