阿伏加德罗定律是什么?
如果已经知道水的化学式是H2O,我们能够根据氢气跟氧气化合成水蒸气的体积比是2:1:2,应用阿伏加德罗定律来证明1个氧分子里含有2个氧原子吗? 顺便解答这道题..谢谢
楼上的朋友把整个的由来都说出来了,呵呵。 简单地说,阿伏加德罗定律就一句话,在相同条件下(同温同压),相同体积的气体所含有的分子个数相同。 事实上,反应的方程式为2H2+O2=2H2O,按照题目的要求我们不清楚H2和O2的组成,但是已知的条件是H2O的化学式是给出的,同时三者体积比为2:1:2,按照阿伏加德罗定律的定义来说,氧气与水蒸气的体积比是1:2,则相同条件下,二者的分子个数比为1:2,且2分子水中含有2个O原子,且方程式左端只有O2是含有O原子的,则只能说明1个氧气分子中含有2个氧原子。
阿伏加德罗定律 1805年，盖·吕萨克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。 这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。
贝采里乌斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。
例如，在研究氢气和氯气的反应时，假设同体积的气体中含有相同数目的原子，那么，1体积的氢气和1体积的氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢。但是，在实验中却得到了2体积的氯化氢。在研究其他反应时，也出现了类似的矛盾。 为了解决上述矛盾，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro）在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说，即同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。 阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。
但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿（John Dalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。 在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。
现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。 利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论： （1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。 （2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。 （4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。 （5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。 。
答：有的，温度超过铁的熔点时，铁以气态存在， 遵守阿佛加德罗定律， 阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。（简称为“四同...详情>>
答：B.太简单了详情>>
