1、氯化钙溶液中含有少量盐酸，所以它是偏酸性的。加少量盐酸的目的，是防止Ca2+与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，而使溶液变质。 2、如果想中和盐酸使溶液呈中性,选石灰石。因为中和之后，过量的石灰石，可以过滤除去。而熟石灰会因为加入的量控制不当，或者不够，怒能呈中性；或者过量，引入Ca(OH)2杂质，显碱性。
BaCl2溶液是中性的，因为它是强酸强碱盐。 之所以强酸强碱盐是中性的，因为（以BaCl2为例）其在水溶液中电离出Ba2+和Cl-,同时水也存在很微弱的电离，生成等量的H+和OH-；溶液中的H+和OH-是相等的 强酸弱碱盐溶液呈酸性，比如FeCl3溶液。电离出Fe3+和Cl-,同时水也存在很微弱的电离，生成等量的H+和OH-。因为Fe(OH)3是弱碱在水中不能完全电离，所以有一些OH-和Fe3+结合，导致FeCl3溶液中的H+多于OH-，使得溶液呈酸性。 强碱弱酸盐溶液呈碱性，比如Na2CO3。道理是类似的。
Cl－离子是强电解质，溶液完全电离而且呈酸性，所以BaCl2的水溶液是酸性的，但是Ba2＋离子不稳定，Ba2＋离子是若电解质，不发生完全电离，呈弱碱性。 所以 BaCl2是弱酸性的
应该是显酸性吧，因为它电离时产生cl离子，我也不确定，你应该问问老师。
中性吧它是盐
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