。。。。。。不好意思，我的想法又和楼上的不一样了。。。 对烧杯加热的温度肯定是到了100度的(假设沸点为100度)并且烧杯里的水是会沸腾的。 不沸腾的是在沸腾水中加热的试管里的水。 楼主的疑问是不是在:沸腾的水加热 试管里的水,只要时间长温度一定会到达一样吧~~ 那么试管里的水也可以到沸点但为什么不沸腾? (我的热学书没有带回来,不敢说一定是对的,但还是好理解的) 因为沸腾是一种非常强烈的蒸发,需要大量的外界的热来维持。
如果外界停止了加热(也就是外界的温度必须大大的高于试管内的),那么沸腾就不能再继续了。 而 这里试管外的温度只能和自己一样,所以不能沸腾。 对于我上面说的,如果你不信可以做一个实验: 用壶把水烧开(沸腾),然后马上关掉火,看看它还会继续沸腾不? 水的比热很大吧,不可能几秒温度就会降下来嘛,所以在一段时间内,水里温度还是保持沸点的温度。
可以排除水温不够了。 这个实验说明了,沸腾是需要大量的热,来维持,外界必须要高于水的温度。
哈，有意思的。我来试试： 沸腾的水一般条件维持在100度，温度不会升高，而且还要吸收大量的热。要保持自己的沸腾一般不会有多余的热量再对试管里得水放热，所以就
其实大家都讲得差不多了，不过有些我不大同意，我想说说我自己的看法。 我们知道，热量从温度高的物体传到温度低的物体，而物体气化是需要吸热的。 液态水的温度（常压下）上升到100摄氏度就不能再上升了，这是因为这时外界给与的热量等于水气化时吸收的热量，所以这时水的内能保持不变，温度也不变。
如果气压增大，因为水的气化被“压制”了，气化放热就减少，所以水要高于100摄氏度才能沸腾（这时外界给与的热量也是等于水气化时吸收的热量），也就是说当液态水的蒸气压等于气态水的气压时，水才能沸腾。 现在试管里的水由于热传递，温度不断上升趋近100摄氏度，但是永远达不到100摄氏度。
为什么呢？因为当试管里的水一旦到100摄氏度，烧杯中的水就不能给试管中的水提供热量了，但是水还会继续气化，吸收热量，那么试管中的水的温度就立刻降下来了，所以试管中的水是永远不能达到100摄氏度的，而外界的气压不变，那么水就不会沸腾了。 你可以试试用精密一点的温度计测量，应该能发现烧杯中的水的温度高于试管中的水的温度的。
有温度差热量才能自发传递，试管中的水和烧杯中的水达到100度时，它们就没有了温度差，试管中的水不能吸收烧杯中的热量，但是试管中的水还在汽化带走热量，那么试管中的水的温度就会下降，不能达到100度了。 上面说的是理想状态的情况，就是烧杯中的水的温度是一致的（加热是均匀的）。
实际情况下，烧杯底部直接接触热源，水的温度稍高，而水的表面剧烈汽化带走热量，温度稍低，会出现热循环，所以如果烧杯够大，对烧杯加热更加剧烈，导致水上下温差大，试管中的水还是有可能沸腾的。
因为水受热会汽化，汽化吸热，使得实际对烧杯加热的温度没有达到沸点。
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